Trotz der Tatsache, dass wir buchstäblich darin baden, haben die Chemikalien keinen guten Ruf. Einige von ihnen können nützlich sein, aber fast alle sind unter bestimmten Bedingungen giftig. Die Chemikalien und Reagenzien, die Sie in der folgenden Liste finden, sind selbst unter idealen Bedingungen gefährlich. Extrem gefährlich.
Ethidiumbromid
Ein moderner Biologe muss die Prinzipien der Arbeit mit DNA kennen. Das Problem ist, dass DNA bei den Konzentrationen, die die meisten Menschen verwenden, völlig unsichtbar ist. Wenn Sie DNA-Fragmente isolieren möchten, müssen Sie sie färben. Ethidiumbromid ist ideal als DNA-Farbstoff. Es fluoresziert wunderschön und bindet fest an die DNA. Was brauchst du noch, um glücklich zu sein? Vielleicht verursacht diese Verbindung keinen Krebs?
Ethidiumbromid färbt DNA durch Zusammendrücken zwischen Basenpaaren. Dies führt zu einer Verletzung der Integrität der DNA, da das Vorhandensein von Ethidiumbromid Spannungen in der Struktur verursacht. Pausen werden zu Orten für Mutationen.
Es ist jedoch bekannt, dass Mutationen am häufigsten unerwünscht sind. Während Sie ultraviolettes Licht, ein anderes krebserregendes Mittel, verwenden müssen, um den Farbstoff sichtbar zu machen, wird die Komponente dadurch eindeutig nicht sicherer. Viele DNA-Wissenschaftler bevorzugen sicherere Verbindungen, um Desoxyribonukleinsäure zu färben.
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Dimethylcadmium
Blei, Quecksilber und alle ihre Freunde verursachen bei Einnahme eine Vielzahl von Gesundheitsproblemen. In einigen Formen können diese Schwermetalle den Körper passieren, ohne absorbiert zu werden. In anderen Fällen können sie leicht erfasst werden. Sobald sie drinnen sind, verursachen sie Probleme.
Dimethylcadmium verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden. Es ist auch ein Gift, das sich im Gewebe ansammelt. Wenn die physiologischen Wirkungen unzureichend sind, ist diese Chemikalie sowohl in flüssiger als auch in gasförmiger Form entflammbar. Die Wechselwirkung mit Luft reicht aus, um sie in Brand zu setzen, und Wasser verschlimmert nur den Verbrennungsprozess.
Wenn Dimethylcadmium verbrennt, entsteht Cadmiumoxid, eine weitere Substanz mit unangenehmen Eigenschaften. Cadmiumoxid verursacht Krebs und eine grippeähnliche Krankheit namens Gießereifieber.
VX
VX, wie Venomous Agent X genannt wird, ist eine Chemikalie, die nicht außerhalb chemischer Waffen verwendet wurde. Diese geruchlose, geschmacksneutrale Substanz wurde von der britischen Militärforschungsstation in Porton entwickelt und ist selbst in einem Volumen von 10 Milligramm tödlich. Die britische Regierung tauschte Informationen über VX mit der US-Regierung im Austausch für den Prozess der Herstellung von Kernwaffen aus.
VX zieht leicht in die Haut ein. Darüber hinaus verschlechtert es sich nicht sofort in der Umgebung, sodass ein VX-Angriff langfristige Konsequenzen hat. Die während der Exposition getragene Kleidung reicht aus, um jeden zu vergiften, der damit in Kontakt kommt. Die Exposition gegenüber VX tötet sofort und verursacht Krämpfe und Lähmungen. Der Tod tritt bei Atemversagen auf.
Schwefeltrioxid
Schwefeltrioxid ist eine Vorstufe von Schwefelsäure und wird auch für einige Sulfonierungsreaktionen benötigt. Wenn Schwefeltrioxid nicht nützlich wäre, würde es kein vernünftiger Wissenschaftler für sich behalten. Schwefeltrioxid ist extrem ätzend, wenn es mit organischer Substanz in Kontakt kommt.
Durch die Wechselwirkung mit Wasser (das den größten Teil unseres Körpers ausmacht) entsteht unter Freisetzung von Wärme Schwefelsäure. Selbst wenn es nicht direkt auf dein Fleisch getroffen hat, ist es sehr gefährlich, in der Nähe zu sein. Schwefelsäuredämpfe wirken sich negativ auf die Lunge aus. Das Verschütten von Schwefeltrioxid auf organisches Material wie Papier oder Holz erzeugt giftige Brände.
Batrachotoxin
Batrachotoxin ist ein komplex aussehendes Molekül, das so tödlich ist, dass ein 136-millionstes Gramm dieser Substanz für eine 68-kg-Person tödlich ist. Für Sie sind dies ungefähr zwei Salzkörner. Batrachotoxin ist eine der gefährlichsten und giftigsten Chemikalien.
Batrachotoxin bindet an Natriumkanäle in Nervenzellen. Die Rolle dieser Kanäle ist für die Muskel- und Nervenfunktion von entscheidender Bedeutung. Indem diese Kanäle offen gehalten werden, entfernt die Chemikalie jegliche Muskelkontrolle aus dem Körper.
Batrachotoxin wurde auf der Haut winziger Frösche gefunden, deren Gift für vergiftete Pfeile verwendet wurde. Einige indianische Stämme tauchten die Pfeilspitzen in das von Fröschen abgesonderte Gift. Pfeile und Pfeile lähmten die Beute und erlaubten den Jägern, sie in Ruhe zu nehmen.
Dioxyfluorid
Ioxidifluorid ist eine beängstigende Chemikalie, die auch den bezaubernden Namen FOOF trägt, da zwei Sauerstoffatome an zwei Fluoratome gebunden sind. 1962 veröffentlichte der Chemiker A. G. Streng ein Papier mit dem Titel "Chemische Eigenschaften von Dioxyfluorid". Obwohl der Name nicht einschüchternd wirkt, waren es sicherlich Strengs Experimente.
FOOF wird bei einer sehr niedrigen Temperatur hergestellt, da es sich bei einem Siedepunkt von etwa -57 Grad Celsius zersetzt. Während seiner Experimente entdeckte Streng, dass FOOF explodiert, wenn es mit organischen Verbindungen angegriffen wird, sogar bei -183 Grad Celsius. Durch die Wechselwirkung mit Chlor explodiert FOOF heftig und der Kontakt mit Platin führt zu demselben Effekt.
Kurz gesagt, im Ergebnisabschnitt in Strengs Arbeit gab es viele Wörter "Blitz", "Funke", "Explosion", "stark" und "Feuer" in verschiedenen Kombinationen. Denken Sie daran, dass dies alles bei Temperaturen geschah, bei denen die meisten Chemikalien inert sind.
Kaliumcyanid
Cyanid ist ein einfaches Molekül, nur ein Kohlenstoffatom, das dreimal an ein Stickstoffatom gebunden ist. Da das Cyanidmolekül klein ist, kann es in Proteine eindringen und diese sehr schlecht machen. Cyanid liebt es besonders, an Eisenatome im Zentrum von Hämoproteinen zu binden.
Eines der Hämoproteine ist für uns äußerst vorteilhaft: Hämoglobin, das sauerstofftragende Protein in unserem Blut. Cyanid entfernt die Fähigkeit von Hämoglobin, Sauerstoff zu transportieren.
Wenn Kaliumcyanid mit Wasser in Kontakt kommt, zerfällt es in Cyanwasserstoff, der vom Körper leicht aufgenommen wird. Dieses Gas riecht nach bitteren Mandeln, obwohl nicht jeder es riechen kann.
Aufgrund der schnellen Reaktion wurde Kaliumcyanid von vielen Menschen häufig als Heilmittel gegen [Roskomnadzor] verwendet. Britische Agenten trugen während des Zweiten Weltkriegs Cyanidpillen im Falle einer Gefangennahme, und viele hochrangige Nazis verwendeten auch Kaliumcyanidkapseln, um der Gerechtigkeit zu entkommen.
Dimethylquecksilber
Zwei Tropfen Dimethylquecksilber und fertig.
Im Jahr 1996 untersuchte Karen Wetterhan die Auswirkungen von Schwermetallen auf Organismen. Schwermetalle in ihrer metallischen Form interagieren eher schlecht mit lebenden Organismen. Obwohl nicht empfohlen, ist es durchaus möglich, die Hand in flüssiges Quecksilber zu tauchen und erfolgreich zu entfernen.
Um Quecksilber in die DNA einzuführen, verwendete Wetterhahn Dimethylquecksilber, ein Quecksilberatom mit zwei gebundenen organischen Gruppen. Während sie arbeitete, ließ Wetterhan einen Tropfen, vielleicht zwei, auf ihren Latexhandschuh fallen. Sie starb sechs Monate später.
Wetterhan war ein erfahrener Professor und traf alle empfohlenen Vorsichtsmaßnahmen. Aber das Dimethylquecksilber sickerte in weniger als fünf Sekunden durch die Handschuhe und in weniger als fünfzehn Sekunden durch die Haut. Die Chemikalie hinterließ keine offensichtlichen Spuren, und Wetterhahn bemerkte erst einige Monate später Nebenwirkungen, als es zu spät war, um zu heilen.
Chlortrifluorid
Chlor und Fluor getrennt sind unangenehme Elemente. Wenn sie sich jedoch zu Chlortrifluorid verbinden, wird es noch schlimmer.
Chlortrifluorid ist eine so ätzende Substanz, dass es selbst in Glas nicht gelagert werden kann. Es ist ein so starkes Oxidationsmittel, dass es Dinge in Brand setzen kann, die selbst in Sauerstoff nicht verbrennen.
Sogar die Asche von Dingen, die in einer Sauerstoffatmosphäre verbrannt werden, wird unter dem Einfluss von Chlortrifluorid Feuer fangen. Es braucht nicht einmal eine Zündquelle. Als bei einem Arbeitsunfall 900 Kilogramm Chlortrifluorid verschüttet wurden, löste die Chemikalie 0,3 Meter Beton und einen Meter Kies darunter auf.
Die einzige (relativ) sichere Art, diese Substanz zu lagern, ist in einem Metallbehälter, der bereits mit Fluorid behandelt wurde. Dadurch entsteht eine Fluoridbarriere, mit der Chlortrifluorid nicht reagiert. Beim Treffen mit Wasser explodiert Chlortrifluorid sofort und setzt Wärme und Flusssäure frei.
Fluorwasserstoffsäure
Jeder, der auf dem Gebiet der Chemie gearbeitet hat, hat die Geschichten über Flusssäure gehört. In technischer Hinsicht ist es eine schwache Säure, die sich nicht leicht von ihrem Wasserstoffion trennt. Daher ist es ziemlich schwierig, eine schnelle chemische Verbrennung von ihr zu bekommen. Und das ist das Geheimnis ihrer List. Da Flusssäure relativ neutral ist, kann sie ohne Benachrichtigung durch die Haut gelangen und in den Körper gelangen. Und sobald es vorhanden ist, beginnt Flusssäure zu wirken.
Wenn eine Säure ihr Proton aufgibt, verbleibt Fluor, das mit anderen Substanzen reagiert. Diese Reaktionen sind Schneebälle und Fluor verursacht Chaos. Eines der beliebtesten Ziele für Fluorid ist Kalzium. Flusssäure führt daher zum Knochentod. Wenn das Opfer unbehandelt bleibt, ist der Tod lang und schmerzhaft.
ILYA KHEL